مياه اليسر
المياه اليسر هي المياه السطحية التي تحتوي على تراكيز منخفضة من الأيونات وعلى وجه الخصوص منخفضة في أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. والمياه اليسر تحدث طبيعياً حيث تتشكل الأمطار وحوض تصريف الأنهار من صخور صلبة ومنيعة وفقيرة بالكالسيوم. [1] ومن الأمثلة في المملكة المتحدة سنودونيا في ويلز والمرتفعات الغربية في اسكتلندا. ويمكن استخدام هذا المصطلح أيضا لوصف المياه التي تم إنتاجها من قبل نظام معالجة "إزالة عسر المياه" وتسمى بمياه اليسر. وفي هذه الحالات قد تحتوي المياه أيضا على مستويات مرتفعة من أيونات الصوديوم والبيكربونات. لأن الماء اليسر يحتوي على عدد قليل من الأيونات الكالسيوم، فهي تحفزعمل الرغوة الصابونية ولا يتم تشكيل حثالة الصابون في الغسيل العادي. وبالمثل، لا تنتج المياه اليسر رواسب الكالسيوم في أنظمة تسخين المياه. ويشار إلى المياه التي ليست يسر هي مياه العسر. يُعرّف "الماء اليسر"، بأنه الماء الذي يتفاعل مع الصابون عند استخدامه في الغسيل، منتجاً رغوة الصابون. أمّا "الماء العسر" فإنه لا تنتج عنه هذه الرغوة، أو تنتج بكمية ضئيلة. يرجع السبب في عدم إنتاج رغوة للصابون مع الماء العسر، إلى وجود نسبة عالية من الأملاح المذابة في الماء، مثل أملاح الكالسيوم والماغنسيوم، خاصة البيكربونات والسلفات. ونتيجة وجود هذه الأملاح في الماء، تتفاعل مع الصابون (ستريت الصوديوم) لإنتاج رواسب كيميائية، بدلاً من الرغوة، التي تزيل الأقذار من الملابس، أو الأدوات، المراد غسيلها. يمكن إزالة عسر الماء بعدة طرق، تبعاً لنوع الأملاح المسببة للعسر. ففي حالة العسر المسبب بأملاح بيكربونات الكالسيوم، فيكفي غلي الماء للتخلص من هذا العسر، حيث تتحول البيكربونات إلى كربونات تترسب داخل إناء السرتسخين أو الغلي. لذا، يطلق على العسر الناتج من هذه الأملاح، "العسر المؤقت". وهو يختلف عن العسر الدائم، الناتج عن سلفات الماغنسيوم أو الكالسيوم، ولا يمكن التخلص منه بالحرارة. وكما أن الماء العسر، غير مناسب للاستعمال العام، فإن الماء شديد اليسر غير مناسب، أيضاً، للاستعمال العام، لأن طعمه غير مناسب، لخلوه من ثاني أكسيد الكربون. وكذلك يذيب الماء اليسر الرصاص في الأنابيب المصنوعة من هذا المعدن، لأنه يؤدي إلى تكوين هيدروكسيد الرصاص، وهي مادة قابلة للذوبان في الماء، مما يؤدي إلى التسمم بالرصاص، نتيجة الاستعمال المستمر لهذا الماء المحتوي على الرصاص.
في المملكة المتحدة، يعتبر الماء يسر إذا كان عسر الماء أقل من 50 ملغ/لتر من كربونات الكالسيوم. [2] الماء الذي يحتوي على أكثر من 50 ملغم/لتر من كربونات الكالسيوم يطلق عليه الماء العسر. في الولايات المتحدة تصنف المياه اليسر على أنها أقل من 60 ملغم / لتر من كربونات الكالسيوم.. [3] في الولايات المتحدة الأمريكية، بسبب قدم قاع البحر مع تواجد تراكيز عالية من الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم)، يصل إلى 85٪ من الماء العسرة، ولهذا يحتاج الكثيرون إلى معالجة المياه. المياه في شرق وجنوب فلوريدا، شمال غرب تكساس، وولاية داكوتا الجنوبية المياه عالية العسر للغاية; أيضا المدن الكبرى تحتوي على مياه العسرة وتشمل انديانابوليس، لاس فيغاس، مينيابوليس، فينيكس، سان انطونيو وتامبا. فإن سكان المناطق، التي بها ماء عسر، يجدون مشقة كبيرة في استخدام الماء العسر في النظافة.
مصادر مياه العسر يتم تحديد عسر الماء من خلال تركيز الكاتيونات متعددة التكافؤ(Ca+2 و Mg+2). وتترشح أيونات من المعادن داخل إمدادات المياه داخل طبقة المياه الجوفية. المعادن الشائعة المحتوية على الكالسيوم هي الكالسيت والجبس. المعادن المغنيسيوم المشتركة هي الدولوميت (يحتوي على الكالسيوم). مياه الأمطار والمياه المقطرة هي مياه اليسرة، لأنها تحتوي على عدد أقل من الأيونات. [1] المناطق ذات الجيولوجيا المعقدة يمكن أن تنتج درجات متفاوتة من عسر المياه على مسافات قصيرة. [2] [3]
أثرها على الصحة لعملية التمثيل الأيضية في العديد من الكائنات الحية بما في ذلك الثدييات بحاجة الى أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. ويُثير القلق انخفاض عدد الأيونات لشرب المياه اليسرة والآثار الصحية بما في ذلك الوفاة القلبية المفاجئة. [4] [5] [6]
مياه اليسر
المياه اليسر هي المياه السطحية التي تحتوي على تراكيز منخفضة من الأيونات وعلى وجه الخصوص منخفضة في أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. والمياه اليسر تحدث طبيعياً حيث تتشكل الأمطار وحوض تصريف الأنهار من صخور صلبة ومنيعة وفقيرة بالكالسيوم. [1] ومن الأمثلة في المملكة المتحدة سنودونيا في ويلز والمرتفعات الغربية في اسكتلندا. ويمكن استخدام هذا المصطلح أيضا لوصف المياه التي تم إنتاجها من قبل نظام معالجة "إزالة عسر المياه" وتسمى بمياه اليسر. وفي هذه الحالات قد تحتوي المياه أيضا على مستويات مرتفعة من أيونات الصوديوم والبيكربونات. لأن الماء اليسر يحتوي على عدد قليل من الأيونات الكالسيوم، فهي تحفزعمل الرغوة الصابونية ولا يتم تشكيل حثالة الصابون في الغسيل العادي. وبالمثل، لا تنتج المياه اليسر رواسب الكالسيوم في أنظمة تسخين المياه. ويشار إلى المياه التي ليست يسر هي مياه العسر. يُعرّف "الماء اليسر"، بأنه الماء الذي يتفاعل مع الصابون عند استخدامه في الغسيل، منتجاً رغوة الصابون. أمّا "الماء العسر" فإنه لا تنتج عنه هذه الرغوة، أو تنتج بكمية ضئيلة. يرجع السبب في عدم إنتاج رغوة للصابون مع الماء العسر، إلى وجود نسبة عالية من الأملاح المذابة في الماء، مثل أملاح الكالسيوم والماغنسيوم، خاصة البيكربونات والسلفات. ونتيجة وجود هذه الأملاح في الماء، تتفاعل مع الصابون (ستريت الصوديوم) لإنتاج رواسب كيميائية، بدلاً من الرغوة، التي تزيل الأقذار من الملابس، أو الأدوات، المراد غسيلها. يمكن إزالة عسر الماء بعدة طرق، تبعاً لنوع الأملاح المسببة للعسر. ففي حالة العسر المسبب بأملاح بيكربونات الكالسيوم، فيكفي غلي الماء للتخلص من هذا العسر، حيث تتحول البيكربونات إلى كربونات تترسب داخل إناء التسخين أو الغلي. لذا، يطلق على العسر الناتج من هذه الأملاح، "العسر المؤقت". وهو يختلف عن العسر الدائم، الناتج عن سلفات الماغنسيوم أو الكالسيوم، ولا يمكن التخلص منه بالحرارة. وكما أن الماء العسر، غير مناسب للاستعمال العام، فإن الماء شديد اليسر غير مناسب، أيضاً، للاستعمال العام، لأن طعمه غير مناسب، لخلوه من ثاني أكسيد الكربون. وكذلك يذيب الماء اليسر الرصاص في الأنابيب المصنوعة من هذا المعدن، لأنه يؤدي إلى تكوين هيدروكسيد الرصاص، وهي مادة قابلة للذوبان في الماء، مما يؤدي إلى التسمم بالرصاص، نتيجة الاستعمال المستمر لهذا الماء المحتوي على الرصاص.
في المملكة المتحدة، يعتبر الماء يسر إذا كان عسر الماء أقل من 50 ملغ/لتر من كربونات الكالسيوم. [2] الماء الذي يحتوي على أكثر من 50 ملغم/لتر من كربونات الكالسيوم يطلق عليه الماء العسر. في الولايات المتحدة تصنف المياه اليسر على أنها أقل من 60 ملغم / لتر من كربونات الكالسيوم.. [3] في الولايات المتحدة الأمريكية، بسبب قدم قاع البحر مع تواجد تراكيز عالية من الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم)، يصل إلى 85٪ من الماء العسرة، ولهذا يحتاج الكثيرون إلى معالجة المياه. المياه في شرق وجنوب فلوريدا، شمال غرب تكساس، وولاية داكوتا الجنوبية المياه عالية العسر للغاية; أيضا المدن الكبرى تحتوي على مياه العسرة وتشمل انديانابوليس، لاس فيغاس، مينيابوليس، فينيكس، سان انطونيو وتامبا. فإن سكان المناطق، التي بها ماء عسر، يجدون مشقة كبيرة في استخدام الماء العسر في النظافة.
مصادر مياه العسر يتم تحديد عسر الماء من خلال تركيز الكاتيونات متعددة التكافؤ(Ca+2 و Mg+2). وتترشح أيونات من المعادن داخل إمدادات المياه داخل طبقة المياه الجوفية. المعادن الشائعة المحتوية على الكالسيوم هي الكالسيت والجبس. المعادن المغنيسيوم المشتركة هي الدولوميت (يحتوي على الكالسيوم). مياه الأمطار والمياه المقطرة هي مياه اليسرة، لأنها تحتوي على عدد أقل من الأيونات. [1] المناطق ذات الجيولوجيا المعقدة يمكن أن تنتج درجات متفاوتة من عسر المياه على مسافات قصيرة. [2] [3]
أثرها على الصحة لعملية التمثيل الأيضية في العديد من الكائنات الحية بما في ذلك الثدييات بحاجة الى أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. ويُثير القلق انخفاض عدد الأيونات لشرب المياه اليسرة والآثار الصحية بما في ذلك الوفاة القلبية المفاجئة. [4] [5] [6]
مياه اليسر
المياه اليسر هي المياه السطحية التي تحتوي على تراكيز منخفضة من الأيونات وعلى وجه الخصوص منخفضة في أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. والمياه اليسر تحدث طبيعياً حيث تتشكل الأمطار وحوض تصريف الأنهار من صخور صلبة ومنيعة وفقيرة بالكالسيوم. [1] ومن الأمثلة في المملكة المتحدة سنودونيا في ويلز والمرتفعات الغربية في اسكتلندا. ويمكن استخدام هذا المصطلح أيضا لوصف المياه التي تم إنتاجها من قبل نظام معالجة "إزالة عسر المياه" وتسمى بمياه اليسر. وفي هذه الحالات قد تحتوي المياه أيضا على مستويات مرتفعة من أيونات الصوديوم والبيكربونات. لأن الماء اليسر يحتوي على عدد قليل من الأيونات الكالسيوم، فهي تحفزعمل الرغوة الصابونية ولا يتم تشكيل حثالة الصابون في الغسيل العادي. وبالمثل، لا تنتج المياه اليسر رواسب الكالسيوم في أنظمة تسخين المياه. ويشار إلى المياه التي ليست يسر هي مياه العسر. يُعرّف "الماء اليسر"، بأنه الماء الذي يتفاعل مع الصابون عند استخدامه في الغسيل، منتجاً رغوة الصابون. أمّا "الماء العسر" فإنه لا تنتج عنه هذه الرغوة، أو تنتج بكمية ضئيلة. يرجع السبب في عدم إنتاج رغوة للصابون مع الماء العسر، إلى وجود نسبة عالية من الأملاح المذابة في الماء، مثل أملاح الكالسيوم والماغنسيوم، خاصة البيكربونات والسلفات. ونتيجة وجود هذه الأملاح في الماء، تتفاعل مع الصابون (ستريت الصوديوم) لإنتاج رواسب كيميائية، بدلاً من الرغوة، التي تزيل الأقذار من الملابس، أو الأدوات، المراد غسيلها. يمكن إزالة عسر الماء بعدة طرق، تبعاً لنوع الأملاح المسببة للعسر. ففي حالة العسر المسبب بأملاح بيكربونات الكالسيوم، فيكفي غلي الماء للتخلص من هذا العسر، حيث تتحول البيكربونات إلى كربونات تترسب داخل إناء التسخين أو الغلي. لذا، يطلق على العسر الناتج من هذه الأملاح، "العسر المؤقت". وهو يختلف عن العسر الدائم، الناتج عن سلفات الماغنسيوم أو الكالسيوم، ولا يمكن التخلص منه بالحرارة. وكما أن الماء العسر، غير مناسب للاستعمال العام، فإن الماء شديد اليسر غير مناسب، أيضاً، للاستعمال العام، لأن طعمه غير مناسب، لخلوه من ثاني أكسيد الكربون. وكذلك يذيب الماء اليسر الرصاص في الأنابيب المصنوعة من هذا المعدن، لأنه يؤدي إلى تكوين هيدروكسيد الرصاص، وهي مادة قابلة للذوبان في الماء، مما يؤدي إلى التسمم بالرصاص، نتيجة الاستعمال المستمر لهذا الماء المحتوي على الرصاص.
في المملكة المتحدة، يعتبر الماء يسر إذا كان عسر الماء أقل من 50 ملغ/لتر من كربونات الكالسيوم. [2] الماء الذي يحتوي على أكثر من 50 ملغم/لتر من كربونات الكالسيوم يطلق عليه الماء العسر. في الولايات المتحدة تصنف المياه اليسر على أنها أقل من 60 ملغم / لتر من كربونات الكالسيوم.. [3] في الولايات المتحدة الأمريكية، بسبب قدم قاع البحر مع تواجد تراكيز عالية من الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم)، يصل إلى 85٪ من الماء العسرة، ولهذا يحتاج الكثيرون إلى معالجة المياه. المياه في شرق وجنوب فلوريدا، شمال غرب تكساس، وولاية داكوتا الجنوبية المياه عالية العسر للغاية; أيضا المدن الكبرى تحتوي على مياه العسرة وتشمل انديانابوليس، لاس فيغاس، مينيابوليس، فينيكس، سان انطونيو وتامبا. فإن سكان المناطق، التي بها ماء عسر، يجدون مشقة كبيرة في استخدام الماء العسر في النظافة.
مصادر مياه العسر يتم تحديد عسر الماء من خلال تركيز الكاتيونات متعددة التكافؤ(Ca+2 و Mg+2). وتترشح أيونات من المعادن داخل إمدادات المياه داخل طبقة المياه الجوفية. المعادن الشائعة المحتوية على الكالسيوم هي الكالسيت والجبس. المعادن المغنيسيوم المشتركة هي الدولوميت (يحتوي على الكالسيوم). مياه الأمطار والمياه المقطرة هي مياه اليسرة، لأنها تحتوي على عدد أقل من الأيونات. [1] المناطق ذات الجيولوجيا المعقدة يمكن أن تنتج درجات متفاوتة من عسر المياه على مسافات قصيرة. [2] [3]
أثرها على الصحة لعملية التمثيل الأيضية في العديد من الكائنات الحية بما في ذلك الثدييات بحاجة الى أيونات الكالسيوم والمغنيسيوم. ويُثير القلق انخفاض عدد الأيونات لشرب المياه اليسرة والآثار الصحية بما في ذلك الوفاة القلبية المفاجئة. [4] [5] [6]
References[edit] 1. ^ Jump up to:a b Hermann Weingärtner (2006). Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim. doi:10.1002/14356007.a28_001: Wiley–VCH. 2. ^ Jump up to:a b "Map showing the rate of hardness in mg/l as Calcium carbonate in England and Wales" (PDF). DEFRA/ Drinking Water Inspectorate. 2009. 3. ^ Jump up to:a b "Water hardness". US Geological Service. 8 April 2014. 4. ^ Frantisek Kozisek. "Health risks from drinking demineralised water" (PDF). World Health Organisation. 5. ^ Durlach, J.; Bara, M.; Guiet-Bara, A. (1989). "Magnesium level in drinking water: its importance in cardiovascular risk". In Itokawa, Y.; Durlach, J. (eds.). Magnesium in health and disease: Fifth International Magnesium Symposium, August 8-12, 1988, Kyoto, Japan. London: J. Libbey & Co Ltd. ISBN 978-0861961597. OCLC 24469088. 6. ^ "Water Softener Guide". Friday, 25 December 2020