Wikipedia

User:S.MAHDI AL HASAN 2006/sandbox

মৌলগুলির পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (ডেটা পৃষ্ঠা)

Main article: Atomic radius

একটি রাসায়নিক উপাদান এর পারমাণবিক ব্যাসার্ধ হল নিউক্লিয়াসের কেন্দ্র থেকে একটি ইলেকট্রনের বাইরের খোলের দূরত্ব। যেহেতু সীমানা একটি সু-সংজ্ঞায়িত ভৌত সত্তা নয়, তাই পারমাণবিক ব্যাসার্ধের বিভিন্ন অ-সমতুল্য সংজ্ঞা রয়েছে। সংজ্ঞার উপর নির্ভর করে, শব্দটি শুধুমাত্র বিচ্ছিন্ন পরমাণুর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য হতে পারে, অথবা ঘনিত পদার্থ, সমযোজিতভাবে আবদ্ধ অণু, বা আয়নিত]-এর ক্ষেত্রেও প্রযোজ্য হতে পারে। এবং উত্তেজিত অবস্থা; এবং এর মান পরীক্ষামূলক পরিমাপের মাধ্যমে পাওয়া যেতে পারে, বা তাত্ত্বিক মডেল থেকে গণনা করা যেতে পারে। কিছু সংজ্ঞার অধীনে, ব্যাসার্ধের মান পরমাণুর অবস্থা এবং প্রসঙ্গের উপর নির্ভর করতে পারে।[1] পারমাণবিক ব্যাসার্ধ পর্যায় সারণী জুড়ে একটি অনুমানযোগ্য এবং ব্যাখ্যাযোগ্য পদ্ধতিতে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণ স্বরূপ, রেডিআই সাধারনত ক্ষার ধাতু থেকে নোবল গ্যাস পর্যন্ত টেবিলের প্রতিটি পিরিয়ড (সারি) বরাবর ডানদিকে হ্রাস পায়; এবং প্রতিটি গ্রুপ (কলাম) নিচে বাড়ান। প্রতিটি পিরিয়ডের শেষে নোবেল গ্যাস এবং পরবর্তী সময়ের শুরুতে ক্ষার ধাতুর মধ্যে ব্যাসার্ধ তীব্রভাবে বৃদ্ধি পায়। পারমাণবিক ব্যাসার্ধের এই প্রবণতাগুলি (এবং উপাদানগুলির বিভিন্ন রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্যের) পরমাণুর ইলেক্ট্রন শেল তত্ত্ব দ্বারা ব্যাখ্যা করা যেতে পারে; তারা কোয়ান্টাম তত্ত্ব এর বিকাশ এবং নিশ্চিতকরণের জন্য গুরুত্বপূর্ণ প্রমাণ সরবরাহ করেছিল।

পারমাণবিক ব্যাসার্ধ

edit

নোট: প্রদত্ত সমস্ত পরিমাপ পিকোমিটারে (pm)। সমযোজী ব্যাসার্ধের আরও সাম্প্রতিক তথ্যের জন্য কোভ্যালেন্ট ব্যাসার্ধ দেখুন। পারমাণবিক ভরের এককের (প্রায় প্রোটন ভর) পরিপ্রেক্ষিতে যেমন পারমাণবিক একক দেওয়া হয়, এখানে দৈর্ঘ্যের শারীরিকভাবে উপযুক্ত একক হল বোহর ব্যাসার্ধ, যা একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর ব্যাসার্ধ। বোহর ব্যাসার্ধ ফলস্বরূপ "দৈর্ঘ্যের পারমাণবিক একক" হিসাবে পরিচিত। এটি প্রায়শই a0 দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং এটি প্রায় 53 pm। সুতরাং, এখানে পিকোমিটারে দেওয়া পারমাণবিক ব্যাসার্ধের মানগুলিকে 53 দ্বারা ভাগ করে পারমাণবিক এককে রূপান্তর করা যেতে পারে, এই টেবিলে প্রদত্ত তথ্যের নির্ভুলতার স্তরে।

 
Atomic radii up to zinc (30)
পারমাণবিক সংখ্যা প্রতীক নাম অভিজ্ঞতামূলক† গণনা করা হয়েছে ভ্যান ডের ওয়ালস সমযোজী (একক বন্ধন) সমযোজী (ট্রিপল বন্ড) ধাতব
1 H hydrogen 25[2] 53[citation needed] 120[3] or 110[4] 32
2 He helium 120[citation needed] 31[5] 140[3][4] 46
3 Li lithium 145[2] 167[5] 182[3] or 181[4] 133 152
4 Be beryllium 105[2] 112[5] 153[4] 102 85[6] 112
5 B boron 85[2] 87[5] 192[4] 85 73[6]
6 C carbon 70[2] 67[5] 170[3][4] 75 60[6]
7 N nitrogen 65[2] 56[5] 155[3][4] 71 54[6]
8 O oxygen 60[2] 48[5] 152[3][4] 63 53[6]
9 F fluorine 50[2] 42[5] 147[3][4] 64 53[6]
10 Ne neon 160[citation needed][7] 38[5] 154[3][4] 67
11 Na sodium 180[2] 190[5] 227[3][4] 155 186
12 Mg magnesium 150[2] 145[5] 173[3][4] 139 127[6] 160
13 Al aluminium 125[2] 118[5] 184[4] 126 111[6] 143
14 Si silicon 110[2] 111[5] 210[3][4] 116 102[6]
15 P phosphorus 100[2] 98[5] 180[3][4] 111 94[6]
16 S sulfur 100[2] 88[5] 180[3][4] 103 95[6]
17 Cl chlorine 100[2] 79[5] 175[3][4] 99 93[6]
18 Ar argon 71[citation needed] 71[5] 188[3][4] 96 96[6]
19 K potassium 220[2] 243[5] 275[3][4] 196 227
20 Ca calcium 180[2] 194[5] 231[4] 171 133[6] 197
21 Sc scandium 160[2] 184[5] 211[citation needed] 148 114[6] 162 b
22 Ti titanium 140[2] 176[5] 136 108[6] 147
23 V vanadium 135[2] 171[5] 134 106[6] 134 b
24 Cr chromium 140[2] 166[5] 122 103[6] 128 b
25 Mn manganese 140[2] 161[5] 119 103[6] 127 b
26 Fe iron 140[2] 156[5] 116 102[6] 126 b
27 Co cobalt 135[2] 152[5] 111 96[6] 125 b
28 Ni nickel 135[2] 149[5] 163[3] 110 101[6] 124 b
29 Cu copper 135[2] 145[5] 140[3] 112 120[6] 128 b
30 Zn zinc 135[2] 142[5] 139[3] 118 134 b
31 Ga gallium 130[2] 136[5] 187[3][4] 124 121[6] 135 c
32 Ge germanium 125[2] 125[5] 211[4] 121 114[6]
33 As arsenic 115[2] 114[5] 185[3][4] 121 106[6]
34 Se selenium 115[2] 103[5] 190[3][4] 116 107[6]
35 Br bromine 115[2] 94[5] 185[3] or 183[4] 114 110[6]
36 Kr krypton 88[5] 202[3][4] 117 108[6]
37 Rb rubidium 235[2] 265[5] 303[4] 210 248
38 Sr strontium 200[2] 219[5] 249[4] 185 139[6] 215
39 Y yttrium 180[2] 212[5] 163 124[6] 180 b
40 Zr zirconium 155[2] 206[5] 154 121[6] 160
41 Nb niobium 145[2] 198[5] 147 116[6] 146 b
42 Mo molybdenum 145[2] 190[5] 138 113[6] 139 b
43 Tc technetium 135[2] 183[5] 128 110[6] 136 b
44 Ru ruthenium 130[2] 178[5] 125 103[6] 134 b
45 Rh rhodium 135[2] 173[5] 125 106[6] 134 b
46 Pd palladium 140[2] 169[5] 163[3] 120 112[6] 137 b
47 Ag silver 160[2] 165[5] 172[3] 128 137[6] 144 b
48 Cd cadmium 155[2] 161[5] 158[3] 136 151 b
49 In indium 155[2] 156[5] 193[3][4] 142 146[6] 167
50 Sn tin 145[2] 145[5] 217[3][4] 140 132[6]
51 Sb antimony 145[2] 133[5] 206[4] 140 127[6]
52 Te tellurium 140[2] 123[5] 206[3][4] 136 121[6]
53 I iodine 140[2] 115[5] 198[3][4] 133 125[6]
54 Xe xenon 108[5] 216[3][4] 131 122[6]
55 Cs caesium 260[2] 298[5] 343[4] 232 265
56 Ba barium 215[2] 253[5] 268[4] 196 149[6] 222
57 La lanthanum 195[2] 226[citation needed] 180 139[6] 187 b
58 Ce cerium 185[2] 210[citation needed] 163 131[6] 181.8 c
59 Pr praseodymium 185[2] 247[5] 176 128[6] 182.4 c
60 Nd neodymium 185[2] 206[5] 174 181.4 c
61 Pm promethium 185[2] 205[5] 173 183.4 c
62 Sm samarium 185[2] 238[5] 172 180.4 c
63 Eu europium 185[2] 231[5] 168 180.4 c
64 Gd gadolinium 180[2] 233[5] 169 132[6] 180.4 c
65 Tb terbium 175[2] 225[5] 168 177.3 c
66 Dy dysprosium 175[2] 228[5] 167 178.1 c
67 Ho holmium 175[2] 226[5] 166 176.2 c
68 Er erbium 175[2] 226[5] 165 176.1 c
69 Tm thulium 175[2] 222[5] 164 175.9 c
70 Yb ytterbium 175[2] 222[5] 170 176 c
71 Lu lutetium 175[2] 217[5] 162 131[6] 173.8 c
72 Hf hafnium 155[2] 208[5] 152 122[6] 159
73 Ta tantalum 145[2] 200[5] 146 119[6] 146 b
74 W tungsten 135[2] 193[5] 137 115[6] 139 b
75 Re rhenium 135[2] 188[5] 131 110[6] 137 b
76 Os osmium 130[2] 185[5] 129 109[6] 135 b
77 Ir iridium 135[2] 180[5] 122 107[6] 135.5 b
78 Pt platinum 135[2] 177[5] 175[3] 123 110[6] 138.5 b
79 Au gold 135[2] 174[5] 166[3] 124 123[6] 144 b
80 Hg mercury 150[2] 171[5] 155[3] 133 151 b
81 Tl thallium 190[2] 156[5] 196[3][4] 144 150[6] 170
82 Pb lead 180[citation needed] 154[5] 202[3][4] 144 137[6]
83 Bi bismuth 160[2] 143[5] 207[4] 151 135[6]
84 Po polonium 190[2] 135[5] 197[4] 145 129[6]
85 At astatine 127[5] 202[4] 147 138[6]
86 Rn radon 120[5] 220[4] 142 133[6]
87 Fr francium 348[4]
88 Ra radium 215[2] 283[4] 201 159[6]
89 Ac actinium 195[2] 186 140[6]
90 Th thorium 180[2] 175 136[6] 179 b
91 Pa protactinium 180[2] 169 129[6] 163 d
92 U uranium 175[2] 186[3] 170 118[6] 156 e
93 Np neptunium 175[2] 171 116[6] 155 e
94 Pu plutonium 175[2] 172 159 e
95 Am americium 175[2] 166 173 b
96 Cm curium 176[citation needed] 166 174 b
97 Bk berkelium 170 b
98 Cf californium 186±2 b
99 Es einsteinium 186±2 b
100 Fm fermium
101 Md mendelevium
102 No nobelium
103 Lr lawrencium
104 Rf rutherfordium 131[6]
105 Db dubnium 126[6]
106 Sg seaborgium 121[6]
107 Bh bohrium 119[6]
108 Hs hassium 118[6]
109 Mt meitnerium 113[6]
110 Ds darmstadtium 112[6]
111 Rg roentgenium 118[6]
112 Cn copernicium 130[6]
113 Nh nihonium
114 Fl flerovium
115 Mc moscovium
116 Lv livermorium
117 Ts tennessine
118 Og oganesson

এছাড়াও দেখুন

edit

নোট

edit
  • অভিজ্ঞতামূলক এবং গণনাকৃত ডেটার মধ্যে পার্থক্য: অভিজ্ঞতামূলক ডেটা মূলত মানে, "পর্যবেক্ষণ বা অভিজ্ঞতার উপর ভিত্তি করে তৈরি করা" বা "প্রায়শই সিস্টেম এবং তত্ত্ব ডেটার প্রতি যথাযথ গুরুত্ব না দিয়ে একা অভিজ্ঞতা বা পর্যবেক্ষণের উপর নির্ভর করা"।[8]এর মূলত মানে হল যে আপনি শারীরিক পর্যবেক্ষণের মাধ্যমে এটি পরিমাপ করেছেন এবং অনেক পরীক্ষা-নিরীক্ষা করে একই ফলাফল তৈরি করেছেন। যদিও, মনে রাখবেন যে মানগুলি একটি সূত্র দ্বারা গণনা করা হয় না'। যাইহোক, প্রায়শই অভিজ্ঞতামূলক ফলাফলগুলি অনুমানের সমীকরণে পরিণত হয়। অন্যদিকে গণনা করা তথ্য শুধুমাত্র তত্ত্বের উপর ভিত্তি করে। এই ধরনের তাত্ত্বিক ভবিষ্যদ্বাণীগুলি উপযোগী হয় যখন পরীক্ষামূলকভাবে ব্যাসার্ধ পরিমাপ করার কোন উপায় নেই, যদি আপনি এমন একটি উপাদানের ব্যাসার্ধের পূর্বাভাস দিতে চান যা এখনও আবিষ্কৃত হয়নি, বা এটির অর্ধ-জীবন খুব কম।
  • একটি পরমাণুর ব্যাসার্ধ একটি স্বতন্ত্রভাবে সংজ্ঞায়িত সম্পত্তি নয় এবং সংজ্ঞার উপর নির্ভর করে। বিভিন্ন অনুমান সহ অন্যান্য উত্স থেকে প্রাপ্ত ডেটা তুলনা করা যায় না।
  • †প্রায় 5 pm একটি নির্ভুলতা
  • (b) 12 সমন্বয়
  • গ্যালিয়াম একটি অস্বাভাবিক স্ফটিক গঠন আছে
  • ইউরেনিয়াম, নেপচুনিয়াম এবং প্লুটোনিয়াম এর অনিয়মিত কাঠামো রয়েছে

রেফারেন্স

edit
  1. ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). Advanced Inorganic Chemistry (5th ed.). Wiley. p. 1385. ISBN 978-0-471-84997-1.
  2. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd ce cf cg ch J.C. Slater (1964). "Atomic Radii in Crystals". The Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3204. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
  3. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al A. Bondi (1964). "van der Waals Volumes and Radii". The Journal of Physical Chemistry. 68 (3): 441–451. doi:10.1021/j100785a001.
  4. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar Mantina, Manjeera; Chamberlin, Adam C.; Valero, Rosendo; Cramer, Christopher J.; Truhlar, Donald G. (2009-04-21). "Consistent van der Waals Radii for the Whole Main Group". The Journal of Physical Chemistry A. 113 (19). American Chemical Society (ACS): 5806–5812. Bibcode:2009JPCA..113.5806M. doi:10.1021/jp8111556. ISSN 1089-5639. PMC 3658832. PMID 19382751.
  5. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb cc cd ce E. Clementi; D.L.Raimondi; W.P. Reinhardt (1967). "Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to 86 Electrons". The Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.
  6. ^ a b c d e f g h i j k l m n o p q r s t u v w x y z aa ab ac ad ae af ag ah ai aj ak al am an ao ap aq ar as at au av aw ax ay az ba bb bc bd be bf bg bh bi bj bk bl bm bn bo bp bq br bs bt bu bv bw bx by bz ca cb S. Riedel; P.Pyykkö, M. Patzschke; Patzschke, M (2005). "Triple-Bond Covalent Radii". Chem. Eur. J. 11 (12): 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
  7. ^ Neon has van der Waal's radii thus its radii is the highest in its period
  8. ^ "Empirical Definition & Meaning - Merriam-Webster".

Data is as quoted at http://www.webelements.com/ from these sources:

Covalent radii (single bond)

edit
  • R.T. Sanderson (1962). Chemical Periodicity. New York, USA: Reinhold.
  • L.E. Sutton, ed. (1965). "Supplement 1956–1959, Special publication No. 18". Table of interatomic distances and configuration in molecules and ions. London, UK: Chemical Society.
  • J.E. Huheey; E.A. Keiter & R.L. Keiter (1993). Inorganic Chemistry : Principles of Structure and Reactivity (4th ed.). New York, USA: HarperCollins. ISBN 0-06-042995-X.
  • W.W. Porterfield (1984). Inorganic chemistry, a unified approach. Reading Massachusetts, USA: Addison Wesley Publishing Co. ISBN 0-201-05660-7.
  • A.M. James & M.P. Lord (1992). Macmillan's Chemical and Physical Data. MacMillan. ISBN 0-333-51167-0.
This page will be placed in the following categories if it is moved to the article namespace.
Categories:
Retrieved from "https://en.wikipedia.org/w/index.php?title=User:S.MAHDI_AL_HASAN_2006/sandbox&oldid=1243585370"